Question

15．室溫時，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH值與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化），下列判斷不正確的是（　�。�

• A． a點所示的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． b點所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． c點所示的溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• D． d點所示的溶液中：c（NH₄⁺）+10^-9mol•L^-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點反應后溶質為硫酸銨，銨根離子部分水解，鈉離子和硫酸根離子不水解，結合物料守恒判斷；
B．b點為中性，說明氫氧化鈉稍過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）=c（H⁺）；
C．c點溶液的pH大于7，在c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒判斷；
D．d點為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點加入100mL等濃度的氫氧化鈉溶液，恰好反應生成硫酸銨，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．b點所示的溶液的pH=7，則：c（OH^-）=c（H⁺），結合a點c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)圖象可知c點時的pH＞7，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．d點加入200mLNaOH溶液，反應后溶質為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），二者結合可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=+c（OH^-），即：c（NH₄⁺）+10^-9mol•L^-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點發(fā)生反應及對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．