Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（    ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

C 

解析:

分析電池總反應式可知：Zn發(fā)生氧化反應失去電子作負極，MnO₂發(fā)生還原反應得到電子作正極。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。該電池的電解液為KOH溶液，結合總反應式可寫出負極反應式：Zn（s）+2OH^－（aq）－2e^－ == Zn（OH）₂（s），用總反應式減去負極反應式，可得到正極反應式：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^－ == Mn₂O₃（s）+2OH^－（aq）。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質量就減小6.5g。故正確答案為C。