化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。


【答案】　(1)①Ba(OH)2�、贖＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

(2)①FeI2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

       A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

       B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

       C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵

       D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去）。

 


請回答下列問題：

（1）將A點燃后伸入到裝有E的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________.

（2）C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________________。

（3）若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl4，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）與溶液Ⅰ比較，溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是               （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是                                            (　　)

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)

A．Al3＋、CH3COO－、Cl－　　　　 B．Na＋、NH、Cl－

C．Mg2＋、Cl－、Ag＋           D．Mg2＋、Ba2＋、Cl－

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下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42

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下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                (　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

B．足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1 mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的電子總數(shù)為8NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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