已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液
B、加入金屬鋅
C、加少量冰醋酸
D、加水
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．
解答： 解：A．加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入金屬鋅會(huì)促進(jìn)電離，則比值增大，故B錯(cuò)誤；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng)，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A、Mg與F2反應(yīng)的△S＜0
B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1
C、MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D、化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說法正確的是（　�。�
A、由色氨酸轉(zhuǎn)化為褪黑素屬于縮聚反應(yīng)
B、色氨酸與褪黑素都屬于氨基酸
C、在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D、褪黑素與色氨酸都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（　�。�
A、直線形式上
B、平面正方形
C、正四面體形
D、正八面體形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
，判斷理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
�、�
c(OH-)
c(H+)
　③c（H+）和c（OH-）的乘積�、躰（OH-）
（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A　
②開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)．下列說法中不合理的是（　�。�
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
A、當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C、血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c（H+）顯著下降，pH值顯著上升，可能會(huì)引起堿中毒
D、如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c（H+）上升，pH值略下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖，據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B、a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol A12O3、0.1mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、Fe2O3、NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.5mol
B、結(jié)合H+的能力：SiO32-＞AlO2-
C、A點(diǎn)溶液呈堿性，B、C兩點(diǎn)溶液呈中性
D、當(dāng)n（HCl）＞0.5mol時(shí)，難溶物的量會(huì)繼續(xù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A、10種B、16種
C、20種D、25種

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