寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
乙醇的催化氧化
 
，制乙酸乙酯
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)乙醇氧化生成乙醛和水；根據(jù)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
解答： 解：乙醇氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
 2CH3CHO+2H2O；乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
 濃硫酸 
.
△
CH3COOC2H5+H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
 濃硫酸 
.
△
CH3COOC2H5+H2O；
點(diǎn)評：本題主要考查了有機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		IA0
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③④
三⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為
 
，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：
 
；
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對強(qiáng)弱：
 
；
（4）由元素②①④按原子個(gè)數(shù)比為2：6：1組成的有機(jī)物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機(jī)物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：B、C原子最外層電子數(shù)之和等于A原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍．則元素符號：A是
 
，B是
 
，C是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴(yán)重，我國于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計(jì)），恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是
 
．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達(dá)到平衡，則NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）同濃度的FeSO4與KCl溶液，陰離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：
 
．    
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B、H非金屬性的相對強(qiáng)弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液     b．溴水     c．酸性KMnO4溶液      d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出G與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C、Si、P、S、Cl 相應(yīng)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①濃硝酸　②氧氣�、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐�，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、①②④B、②④⑤
C、③④⑤D、③④

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