在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g) O2(g) + 2NO(g) —Q(Q>0),達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(    )

A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量

B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘭州一模)乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制。
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,請(qǐng)回答:
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
(填字母序號(hào)).
a.生成1mol CH3CH2OH的同時(shí),生成3mol H2O
b.體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c.體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e.體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.當(dāng)溫度T1>T2時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2,達(dá)到平衡后測(cè)得CH3CH2OH為0.5mol,則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡會(huì)向
正向移動(dòng)
正向移動(dòng)
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
 (寫出一條合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
 
;
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;
②對(duì)于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
;(填字母代號(hào))
 A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
C.正反應(yīng)速率先增大后減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 

③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說法正確的是
 
(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

2C3H8(g) 7O2(g) = 6CO(g)8H2O(g)?? H = 2389.8 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? H = 566 kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)???? H = + 44.0 kJ/mol

1)寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????????????????? 。

2C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成COCO2、H2O(g)將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉

容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

保持溫度為800,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 (質(zhì)量/g

1.8

8.4

a

1

乙 (質(zhì)量/g

1.8

2.8

0

0

 

起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是????????????????? ;達(dá)到平衡

時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為???????? 。

②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? 、??????????????????? (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。

3CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3。

Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>  ??????????         ???      

已知25時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH11時(shí), 溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = ?????????? 。

0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省孝感市三年級(jí)第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

(1)915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為            

(2)該反應(yīng)的△S     0(填“>”、“<”或“=”,下同),b     f。

(3)平衡常數(shù)K(1000℃)    K(810℃) ,理由是                      

(4)對(duì)于上述反應(yīng),下列說法正確的是            (填序號(hào))。

①混合氣體的密度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③增大F的量,單位體積活化分子數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快

④恒溫恒容條件下通入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體,化學(xué)反應(yīng)速率加快

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過程中O2應(yīng)從______(填“c”或“b”)口通入,電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

③25℃時(shí),將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

(2)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

(3)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=__________,若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(4)在一定條件下,NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí),將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,測(cè)得pH=11,則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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