17．下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

完成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性強(qiáng)弱
S＞C＞Si		驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該裝置沒(méi)有形成閉合回路；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．強(qiáng)酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能產(chǎn)生電流，則無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故B正確；
C．食鹽水為中性溶液，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作能力，注意：如果B中硫酸換為硝酸則無(wú)法驗(yàn)證非金屬性N＞C＞Si，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性導(dǎo)致影響碳酸酸性強(qiáng)弱檢驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：
（1）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量32，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱(chēng)）．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO3（填化學(xué)式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的3種溶液 ①鹽酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．3種溶液中pH最小的是①
B．3種溶液中水的電離程度最大的是②
C．①與②等體積混合后溶液顯酸性
D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)
C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問(wèn)題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫(xiě)出H+），湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a （CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖3，則a電極的反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．
制備純氯氣		B．
探究X、Y金屬活潑性強(qiáng)弱
C．
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)		D．
制備無(wú)水氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣
C．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．糖類(lèi)是由C、H、O三種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物．下列物質(zhì)不屬于糖類(lèi)的是（　　）
A．葡萄糖B．果糖C．纖維素D．糖精

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