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【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）

A.SO2B.NH3C.H2SD.O2

【答案】D

【解析】

A. SO2是酸性氧化物，不能與硫酸反應，因此可以用濃硫酸干燥，但能夠與堿性物質堿石灰發(fā)生反應，因此不能使用堿石灰干燥，A不符合題意；

B. NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應產生(NH4)2SO4，因此不可以用濃硫酸干燥，B不符合題意；

C. H2S既能夠與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，也能夠與堿石灰發(fā)生反應，因此既不可以用濃硫酸干燥，也不可以用堿石灰干燥，C不符合題意；

D. O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能發(fā)生反應，因此既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各對物質屬于同系物的是( )

A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl

C. CH2=CH2和 D. 12C和14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：_______________________________________________，

C與硫酸反應：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有KI，NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶中轉移液體．
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有(　　 )

A. 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強

B. 常溫下為液態(tài)

C. 硬度較大，可制造飛機

D. 有固定的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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