【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用堿石灰干燥的是( )
A.SO2B.NH3C.H2SD.O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體,在標準狀況下其體積為13.44 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③氣球的體積為________L。
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【題目】下列各對物質屬于同系物的是( )
A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl
C. CH2=CH2和 D. 12C和14C
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【題目】有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32、OH—中的兩種組成,它們具有下列性質:
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________,B、________,C、________,D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應:_______________________________________________,
C與硫酸反應:_______________________________________________,
E(少量)與澄清石灰水反應:____________________________________。
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【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應后:
①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________;
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為______________________。
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________;若反應方程式中轉移了0.3 mol電子,則氧化產物的質量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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【題目】向含有KI,NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應.將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2
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【題目】下列實驗操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶中轉移液體.
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②
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【題目】兩種金屬A和B,已知A,B常溫下為固態(tài),且A,B屬于質軟的輕金屬,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性質有( )
A. 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強
B. 常溫下為液態(tài)
C. 硬度較大,可制造飛機
D. 有固定的熔點和沸點
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【題目】實驗:①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;
②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出現渾濁;
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色.
下列分析不正確的是( 。
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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