Question

25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標a＝12.5ml

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：

A、C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；

B、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正確；

C、在AB區(qū)間內，溶液顯堿性，c（OH-）＞c（H+），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）＜c（CH3COO-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故C不正確；

D、若a=12.5，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，反應后溶液的組成為醋酸鈉，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故D不正確。

考點：考查弱電解質、鹽類水解以及酸堿滴定曲線的分析