Question

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

Answer 1

答案　C

解析　0.5mol CO₂和0.75mol NaOH反應生成0.25mol Na₂CO₃和0.25mol NaHCO₃，反應所放出的熱量為x kJ，則生成1mol Na₂CO₃和1mol NaHCO₃放出4x kJ的熱量，則

2CO₂(g)＋3NaOH(aq)===Na₂CO₃(aq)＋NaHCO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－4x kJ·mol^－1①

1mol CO₂通入含2mol NaOH的溶液中生成1mol Na₂CO₃，放出y kJ的熱量，則

CO₂(g)＋2NaOH(aq)===Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－y kJ·mol^－1②

①－②得1mol CO₂與含1mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kJ，則

CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1。