3．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硒化氫（H2Se）是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
B．砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

分析 A．非金屬性S＞Se，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．At的非金屬性較弱，鹵素單質的顏色從上到下加深；
C．Ca、Sr同主族，硫酸鈣不溶于水；
D．Be與Al位于對角線位置，元素化合物性質相似．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則硒化氫（H2Se）是有毒的氣體，不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；
B．At的非金屬性較弱，鹵素單質的顏色從上到下加深，則砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故B正確；
C．Ca、Sr同主族，硫酸鈣不溶于水，則硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．Be與Al位于對角線位置，氧化物性質相似，則鈹（Be）的氧化物的水化物與氫氧化鋁性質相似，均具有兩性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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13．下列儀器使用正確的是（　　）
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C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進行過濾實驗
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C．氫離子向鐵電極移動D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于苯（如圖所示）的敘述正確的是（　�。�
A．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
B．反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為 
C．反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D．反應④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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12．化合物G（結構如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C12H15NO4
B．該有機物分子中所有原子一定在同一平面上
C．該有機物可以發(fā)生取代、加成和氧化反應
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13．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”，此方法的原理是（　�。�
A．過濾B．萃取C．結晶D．蒸餾

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