Question

1．某無色透明溶液中可能大量存在H⁺，Mg²⁺，OH^-，SO₄^2-，Cu²⁺，Cl^-等幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH^-、Cu²⁺，（填化學(xué)式，下同）
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說明原溶液中肯定存在的離子是H⁺，肯定不存在的離子是OH^-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說明原溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，
（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺．
（5）�。�3）的濾液加入過量AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說明原溶液中肯定存在Cl^-，如不能，請寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

Answer 1

分析 （1）無色透明溶液中一定不存在有色的銅離子；氫氧根離子能夠與所有的陽離子反應(yīng)，根據(jù)溶液電中性，則一定不存在氫氧根離子；
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色，說明溶液呈酸性，則一定存在氫離子，一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子；
（3）與稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定不存在硫酸根離子；
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氫氧化鎂，則一定存在鎂離子；
（5）取（3）的濾液加入過量AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由于硫酸根離子甲基（3）中加入了氯化鋇，干擾了氯離子的檢驗，所以無法確定原溶液中是否含有氯離子；可以取部分原溶液，向溶液中加入過量硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗即可．

解答 解：（1）無色溶液中一定不存在Cu²⁺；陽離子H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺都能夠與OH^-反應(yīng)，根據(jù)溶液電中性可知溶液中一定存在陽離子，則一定不存在OH^-，
故答案為：OH^-、Cu²⁺；
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色，證明溶液為酸性，則一定存在H⁺，一定不存在OH^-，
故答案為：H⁺；OH^-；
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氫氧化鎂，則說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺，
故答案為：Mg²⁺；
（5）�。�3）的濾液加入過量AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀或硫酸銀，（3）中加入的氯化鋇和原溶液中的硫酸根離子都干擾了氯離子的檢驗，所以不能確定是否含有Cl^-；
需要進(jìn)一步的鑒別方法為：取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子，
故答案為：不能；取少量原溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

點(diǎn)評 本題考查了離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子存在時需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．