一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

 

C

【解析】

試題分析：從圖像可知X的起始物質(zhì)的量為1.2mol，Y的起始物質(zhì)的量為1mol，Z的起始物質(zhì)的量為0mol，在10s達(dá)到平衡狀態(tài)，在平衡狀態(tài)時(shí)X的物質(zhì)的量為0.41mol，Y的物質(zhì)的量為0.21mol，Z的物質(zhì)的量為1.58mol由此可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X從反應(yīng)開(kāi)始到平衡物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Y從反應(yīng)開(kāi)始到平衡物質(zhì)的量的變化量為0.79mol，Z從反應(yīng)開(kāi)始到平衡物質(zhì)的量的變化量為1.58mol，

A.根據(jù)V(C)=ΔC/Δt=(1.58÷2)/10=0.079mol/(L?s),A錯(cuò)誤；B. X從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，物質(zhì)的量的變化量為0.79mol,則濃度減少了0.395mol/L,B錯(cuò)誤；。Y的轉(zhuǎn)化率=0.79/1x100%=79.0%，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，由此可得到方程X+Y2Z,D錯(cuò)誤，選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

 

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由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為

A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4

 

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自來(lái)水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是

A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：

Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ；

應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。

 

 

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下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

 

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在可逆反應(yīng)2A+3B xC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)。已知：起始濃度A為5mol·L-1、B為3mol·L-1；C的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1；反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol·L-1, 下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A.平衡濃度A/B=5:3 B. x=2

C. B的平衡濃度為1.5mol·L-1 D.A的轉(zhuǎn)化率為20%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CaH2常作生氫劑。對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物； ②H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物； ③H2O是氧化劑④CaH2是氧化劑；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1∶1，上述判斷中正確的是

A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(　　)

A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

 

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