第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y< ZB．原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
C．單質(zhì)的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的�。ㄌ钤孛Q(chēng)）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
4
4
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省福州八縣（市高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是

    A . 單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y< Z    B. 原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z

    C.  單質(zhì)的氧化性：X >Y > Z       D.  元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是


  1. A.
    單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y< Z
  2. B.
    原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
  3. C.
    單質(zhì)的氧化性：X >Y > Z
  4. D.
    元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是

    A . 單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y<Z    B. 原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z

    C.  單質(zhì)的氧化性：X >Y> Z       D. 元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z

 

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