【題目】下列反應中，生成物所儲存的化學能比反應物所儲存的化學能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

【答案】D

【解析】

吸熱反應的反應物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，因此題目要求判斷哪個屬于吸熱反應，然后分析；

A．過氧化鈉與水的反應是放熱反應，故A不符合題意；

B．氫氧化鈉與鹽酸反應屬于中和反應，是放熱反應，故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒屬于放熱反應，故C不符合題意；

D．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______。

(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應

B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA＞vC

C.反應達到B點時，2v正(O2)= v逆(SO3)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體 0.8mol， 將反應后的溶液稀釋得 40mL，測得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應共轉移電子 1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式：_______________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為______L，轉移的電子數(shù)____個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。

（3）將標準狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.80、0.20），主要反應為：焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓風爐中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓風爐中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)③。

（1）已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分數(shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)為__�，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸�，F(xiàn)有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸___t。

（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過__%（保留小數(shù)點后一位小數(shù)，下同）。

（3）鼓風爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：

時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.10

0.01

0.01

3

0.01

0.10

0.10

4

0.01

0.10

0.10

則鼓風爐中CO總的轉化率為___；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補充焦炭多少克___？

（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產(chǎn)1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P) ____？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出化學方程式

(1)乙烯發(fā)生聚合反應：_____________________________________________

(2)苯與濃硝酸反應：_____________________________________________

(3)乙醇和乙酸的酯化反應：___________________________________________

(4)乙醇消去反應制乙烯：______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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