Question

根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第

 

族．其氧化物屬于

 

晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

 

，含有的化學(xué)鍵為

 

鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

 

．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是

 

．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E_氟

 

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）電子層越多微粒半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大；活潑的金屬和活潑的非金屬之間形成的化學(xué)鍵大多是離子鍵，構(gòu)成的化合物為離子晶體；
（2）原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵為離子鍵；
（3）同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱、酸性增強，金屬的活潑性減弱；
（4）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量逐漸增大．

解答：解：（1）根據(jù)微粒半徑大小的比較方法：電子層越多微粒半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，則與鈉同周期且離子半徑最小的是一種陽離子，故為鋁離子，位于第ⅢA，活潑的金屬鋁和活潑的非金屬氧之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，構(gòu)成的化合物晶體類型為離子晶體，故答案為：ⅢA；離子； 
（2）氫化鈉是鈉原子失去一個電子，氫原子得到這一個電子，均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵為離子鍵，屬于離子化合物，故答案為：Na⁺[：H]^-；離子鍵；
（3）a、同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故a正確；
b、同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故b錯誤；
c、同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故c正確；
d、鈉與鎂和與NaOH溶液反應(yīng)時，均是和其中的水反應(yīng)，劇烈程度一樣，故d錯誤；故答案為：ac；
（4）①根據(jù)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）條形圖可以看出：隨著原子序數(shù)的增大，E值的總趨勢是增大，故E_氟＞E_氧，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大，E值的總趨勢是增大；＞．

點評：本題考查了元素周期表及周期律的知識，綜合性較強，難度較大．