7.下列圖象表示Al3+與[Al(OH)4]-物質(zhì)的量變化的曲線,實線表示Al3+,虛線表示[Al(OH)4]-,其中正確的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、B.根據(jù)圖象知,實線發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,虛線發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,根據(jù)原子守恒知,鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值,根據(jù)兩個方程式和氫氧化鈉的量判斷;
C、D.根據(jù)圖象知,虛線發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2O═Al(OH)3 ↓,實線發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,根據(jù)方程式知,第一個方程式知鹽酸的物質(zhì)的量是第二個方程式的3倍,即拐點左右兩邊橫坐標的比值為3:1.

解答 解:A.實線發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,虛線發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,根據(jù)原子守恒知,鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值,且第一個方程式中需要的氫氧化鈉是第二個方程式的3倍,所以其縱坐標為0時,曲線拐點左右兩邊的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1,故A錯誤;
B.根據(jù)A的分析知,B正確;
C.向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸先發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al(OH)3 ↓,當(dāng)沉淀最大時,繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,根據(jù)原子守恒知,偏鋁酸根離子和鋁離子的物質(zhì)的量的最大值相等,根據(jù)方程式知,第一個方程式知鹽酸的物質(zhì)的量是第二個方程式的3倍,即拐點左右兩邊橫坐標的比值為1:3,故C錯誤;
D.根據(jù)C的分析知,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了鋁鹽和氫氧化鈉溶液及偏鋁酸鹽和鹽酸的混合,明確鋁鹽中滴加氫氧化鈉過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及偏鋁酸鹽中滴加鹽酸過程發(fā)生的反應(yīng)即可解答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是(  )
A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時間氨的產(chǎn)量
D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某同學(xué)設(shè)計如圖的實驗方案來探究NH4Cl與Ba(OH)2•8H2O反應(yīng)中的能量變化.

(1)小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
(2)欲檢驗該反應(yīng)生成的氣體,實驗操作是在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙;步驟③中稀硫酸的作用是吸收氨氣以防止污染;步驟④中溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色晶體析出,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)吸熱,硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體.
(3)由上述實驗現(xiàn)象可知NH4Cl與Ba(OH)2•8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).說明該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.能量變化如圖所示的反應(yīng)
B.中和反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量少的反應(yīng)
D.Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組排列順序不正確的是( 。
A.原子半徑:鈉>硫>氯B.氧化性:Na+>K+
C.最高正化合價:氯>硫>磷D.酸性:HF>HCl>HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.中國漢語文化博大精深,很多成語體現(xiàn)了化學(xué)知識.下列成語中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.百煉成鋼B.飲鴆止渴C.鐵杵磨針D.火上澆油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y元素在地殼中含量最多,Z元素金屬性最強,R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和,下列敘述一定正確的是( 。
A.含氧酸酸性R>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X
C.最高正化合價Z<X<Y<RD.由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)組合中,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是( 。
①Al    ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題:
一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D(填序號).
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=75%,此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3 (保留兩位有效數(shù)字).

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