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【題目】寫出下列反應的化學方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

【答案】 AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)

【解析】⑴.AlCl3水解使溶液呈酸性，水解反應的化學方程式為AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl，故答案為：AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl；

⑵. 將TiCl4加入熱水中發(fā)生水解反應生成TiO2.xH2O和HCl，化學方程式為TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl，故答案為：TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl；

⑶. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生反應生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，化學方程式為Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O，故答案為：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O；

⑷. 在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，化學方程式為Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)，故答案為：Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq)；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：

回答下列問題：

（1）反應的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol

（2）G所含的官能團的名稱是 _____________________ ；

（3）下列說法中正確的是 ______________ ：

與足量的Na反應生成 能被催化氧化成酮

在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴

（4）E與新制的化學方程式為 _________________。

（5）G的同分異構體有多種，請寫出符合下列要求的同分異構體：___________________________________________________

①結構中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應

（6）寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用，并注明反應條件。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結構如圖1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③關于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負性:C>N B.該物質的熔點比石墨更高

C.該物質屬于原子晶體 D.該物質中C和N原子均采取SP2雜化

（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結構如圖2。

①NH3的空間構型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

（3）N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結構，邊長為anm，如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層，則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。

②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學設計了以下探究活動。

I.探究氨氣的還原性

該興趣小組同學利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。

(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。

II.探究氨水的還原性

該興趣小組同學探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應，實驗如下:

實驗

操作

現(xiàn)象

①

取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產生棕褐色物質(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

②

取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產生棕褐色物質(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去

③

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。

產生棕褐色物質(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺

④

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。

產生棕褐色物質(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去

（3）實驗①中氧化產物為N2，寫出該反應的離子方程式:_________。

（4）實驗①②說明________________。

（5）實驗②比實驗④反應速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

（6）1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3)，可用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和

蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

（7）由實驗I、II可得出的結論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題:

（1）畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其結構如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2所示。原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標參數(shù)為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）我國首艘國產航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結構簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。

（3）化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結構簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。

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