Processing math: 100%
10.如圖是氮循環(huán)示意圖,請回答下列問題.

①自然界中的固氮和人工固氮的共同點是將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài).
②雷電固氮反應的化學方程式是N2+O2_2NO,其中氮元素被氧化(填“氧化”或“還原”).
③根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是a.
a.氮元素均被氧化
b.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
c.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
d.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán).

分析 ①氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素;
②雷電固氮反應是氮氣和氧氣放電反應生成一氧化氮,氮元素被氧化;
③a.氮的循環(huán)中銨鹽或銨變化為亞硝酸鹽的過程中氮元素被還原;
b.人工固氮是利用工業(yè)生產(chǎn)合成氨;
c.上述轉化關系可知含氮無機物可以轉化為蛋白質;
d.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán),如大氣中的氮氣轉化氮的氧化物,氧元素參與,轉化為銨鹽,氫元素參加.

解答 解:①將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)氮元素的過程稱為氮的固定,故答案為:化合態(tài);
②放電條件下,氮氣和氧氣反應生成一氧化氮,反應方程式為:N2+O2_2NO,氮元素化合價升高,被氧化,
故答案為:N2+O2_2NO;氧化;
③a.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán),如硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價,被細菌分解變成大氣中氮單質,氮元素由+5→0,屬于被還原,故a錯誤;
b.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3,屬于人工固氮,故b正確;
c.氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化,銨鹽屬于無機物,蛋白質屬于有機物,含氮無機物和含氮有機物可相互轉化,故c正確;
d.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán),如蛋白質的制造需要碳元素,又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,N2+O2_2NO,氧元素參與,二氧化氮易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加,故d正確.
故答案為:a.

點評 本題主要考查了碳(氮)元素在自然界中的循環(huán)、氮(碳)以及化合物的性質,理解氧化還原反應、人工固氮等知識點是解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4或H2N-NH2,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為-2;
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1,反應的化學方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(4)聯(lián)氨可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則反應放出的熱量為519.3kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.基本化工原料苯和乙烯,都有著十分廣泛的用途.請回答:
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是BC(填序號)
A.水     B.溴的四氯化碳溶液     C.酸性高錳酸鉀溶液     D.氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構,所有原子共平面,則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是( �。�
A.10g H2和10g O2B.5.6LN2(標準狀況)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2D.224ml H2(標準狀況)和0.1mol N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中,正確的是(  )
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B.1 mol硫酸的質量是98g•mol-1
C.甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量
D.17 g NH3含N原子數(shù)是6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應屬于離子反應的是( �。�
A.H2和O2反應生成水B.CuO投入稀硫酸中
C.高溫煅燒石灰石制CO2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p.
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓,導致溶液中碳酸根離子濃度減少,水解平衡向逆反應方向移動,氫氧根離子濃度減少,堿性減弱.
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內發(fā)生的反應方程式為2SO2+O2?2SO3;在實際生產(chǎn)中,操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400~500℃時,活性最大,在常壓下及400~500℃時,二氧化硫的轉化率已經(jīng)很高,若加壓會增加設備、投資和能量消耗.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O,下列說法中正確的是( �。�
A.微粒半徑:O2->S2-B.還原性:H2S<H2O
C.穩(wěn)定性:H2S<H2OD.電離方程式:H2S?2H++S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列分子或離子中,中心原子不是sp3雜化的是( �。�
A.SO42-B.NO3-C.CH4D.H2S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案