Question

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：               。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是              。

通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構(gòu)型為                 。

②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f₂g₂是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：           ；

該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                             。

（4）下列敘述正確的是（    ）

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。

        B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。

        C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

        D．離子半徑：f>g>h>d

        E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。

        F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略