將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

C

【解析】

試題分析：A、B物質(zhì)是固體，所以不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是1mol·L－1×2L=2mol，則消耗3molA、1molB，剩余3molA、1molB，所以平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2，正確；D、若溫度升高，則平衡逆向移動(dòng)，C的濃度減小，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，反應(yīng)速率的表示

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選填序號(hào)）。

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H+) 氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是m n。

（5）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無(wú)色氣體

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。

它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①準(zhǔn)確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是 。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液的OH－的濃度≥ mol·L－1 。

（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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