【題目】由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒

火焰呈黃色

此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中

石蕊試液變紅色

SO2水溶液顯酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；

B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得到，應該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；

C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明的水溶液顯酸性，C項正確；

D.和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一元堿（）中，滴加入的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該堿溶液可以溶解

B.點對應的體積大于

C.點時，

D.點時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，新能源開發(fā)和環(huán)境保護問題日益引起人們的重視，新型電池是科學家們非常重視的研究方向。用吸附了的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.碳納米管的作用只是吸附氫氣

B.放電時，乙電極反應為

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連放電

D.電池總反應為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請回答下列問題。

(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________，對比以下三種氧化物的熔沸點、、，從小到大分別為_____________，請解釋原因：____________________。

(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦()的形式存在，也存在于鉛礬()中。中心原子軌道的雜化類型___________，的空間構型____________。

(3)四乙基鉛[]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機原子團提供孤電子對形成，該化合物中存在化學鍵類型有_____________

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

(4)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導體作為吸光材料，具有鈣鈦礦()的立方結構，其晶胞如圖所示：

①比較元素電負性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態(tài)原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。

③晶體的晶胞邊長為a nm，其晶體密度為d，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數(shù)為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出 B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑤ ___________________________________________________________；

反應⑥____________________________________________________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應①___________________________________________________________；

反應③___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.y=1.0

B.a點時Kw<1×10-14

C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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