短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問(wèn)題：
X
Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則應(yīng)為S元素，可知Z為Cl，X為N元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則應(yīng)為S元素，可知Z為Cl，X為N元素，
（1）Y為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或?qū)?yīng)的氫化物的穩(wěn)定性，非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，
故答案為：酸性為HClO4＞H2SO4，或穩(wěn)定性為HCl＞H2S；
（3）X為N元素，氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液pH＜7，發(fā)生NH4++H2O═NH3?H2O+H+，
故答案為：＜；  NH4++H2O═NH3?H2O+H+；
（4）NX元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，應(yīng)為N2H4，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，
故答案為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理．
A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
 
．
A．天然氣燃燒
B．K和H2O的反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D．KClO3在MnO2催化下制O2
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是
 
．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有
 
．（至少答出1條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過(guò)氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過(guò)氧化氫溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是
 
．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10-20，將50mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將SO2、NO2化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測(cè)得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時(shí)間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D為
 
（填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x
 
 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實(shí)，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表．
化學(xué)式 鍵長(zhǎng)/nm 鍵角 沸點(diǎn)/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價(jià)鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào) I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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