8．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．硝酸跟碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓
D．鹽酸跟氫氧化銅反應：H++OH-═H2O

分析 A．反應生成氯化鈉和水；
B．反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳；
C．反應生成氯化銀和硝酸鈉；
D．氫氧化銅在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應的離子反應為H++OH-═H2O，故A正確；
B．硝酸跟碳酸鈉溶液反應的離子反應為2H++CO32-═CO2↑+H2O，故B正確；
C．氯化鈉溶液跟硝酸銀溶液反應的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．鹽酸跟氫氧化銅反應的離子反應為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
J
R
（1）M的離子結構示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為$\frac{a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且溶液變紅．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）當通過電解池通過1mol電子時，兩極共收集到22.4L氣體（標準狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500mL時，NaOH溶液濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是（　　）
A．是銀白色、質軟的金屬B．能形成+3價的化合物
C．Tl的金屬性強于鋁D．能與硝酸反應放出H2并生成硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．
（5）根據(jù)H2O在化學反應中的作用，按要求完成下列氧化還原反應的化學方程式：
①H2O只作氧化劑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②H2O只作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2
③H2O既作氧化劑，又作還原劑：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④H2O既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為p1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0～3 min內(nèi)，v（CO2）正=v（CH3OH）正
B．在T1℃時，若起始時向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，測得平衡時容器內(nèi)壓強為p2，則p2＜2p1
C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強增大，平衡將向正反應方向移動
D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，鋅片是（　�。�
A．陽極B．正極C．陰極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜                  D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜
（3）銀圈上發(fā)生的反應式Cu2++2e-=Cu
（4）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：甲醇是負極，電極反應是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O電池反應的離子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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