Question

10．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B． 在0℃101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4
• D． 14g 氮氣中含有7N_A個電子

Answer 1

分析 A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-；
B、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算出氫氣的物質的量并結合H₂的分子組成來計算；
C、根據(jù)m=n•M來計算；
D、根據(jù)氮氣的物質的量并結合氮氣中的電子個數(shù)來計算．

解答 解：A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol電子，即2N_A個，故A錯誤；
B、在0℃、101 kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4 L氫氣的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的氫原子數(shù)為2N_A個，故B錯誤；
C、N_A個一氧化碳分子的物質的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，質量m₁=n•M=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質量m₂=n•M=0.5 mol×16g/mol=8g，故質量之比為7：2，故C錯誤．
D、14 g氮氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而N₂中有14個電子，故0.5molN₂中含有的電子數(shù)N=0.5×14×N_A=7N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．