【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子： S
B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.CaO2的電子式：
D.2﹣溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

【答案】A
【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子可以表示為： S，故A正確；
B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層3個電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B錯誤；
C．過氧化鈣構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，過氧化鈣為離子化合物，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過氧化鈣的電子式為 ，故C錯誤；
D．2﹣溴丙烷分子中，官能團Br原子在2號C，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2BrCH3 ， 故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（ ）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子

B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖．
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 ． 按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．原子半徑：①②、電負性：①②、金屬性：①②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（ ）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤硝酸 ⑥氫氧化鈉 ⑦氫氧化鈣

A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（ ）
A.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJ?mol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJ?mol﹣1
C.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/°C

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（____）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。

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