19．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液再過濾的是（　　）
A．SiO2（CaCO3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

分析 能采用加入過量NaOH溶液再過濾分離，則兩種物質(zhì)中雜質(zhì)與NaOH反應，而被保留的物質(zhì)不反應，以此來解答．

解答 解：A．SiO2與NaOH反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A不選；
B．二者均與NaOH不反應，不能除雜，故B不選；
C．Al2O3與NaOH反應，氧化鐵不能，反應后過濾可分離，故C選；
D．二者均與NaOH反應生成沉淀，不能除雜，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應能說明苯環(huán)對側鏈有影響的是（　�。�
A．對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應；甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應
B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱；苯與濃硝酸和濃硫酸混合液，加熱
C．乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應；苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應
D．鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應；甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　　）
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO2、NH3•H2O（填化學式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學反應可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進行反應的化學方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學反應，寫出其中任意一個反應的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應，最終必生成NaOH
B．足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，產(chǎn)生的Cl2必為1mol
C．含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應后，得到CO2氣體必為1mol
D．過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，最終生成的產(chǎn)物必為Al（OH）2和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學小組設計了銅與濃、稀硝酸反應的一體化實驗裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實驗步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應10-15s后將銅絲拉起、停止反應．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關閉止水夾，繼續(xù)反應1-2min后將銅絲拉起，反應過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．
8．實驗結束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實驗操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實驗設計中銅絲可拉伸的優(yōu)點是便于控制反應的進行；
（5）步驟4反應過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關閉活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請回答下列問題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實驗2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實驗2和實驗3中CO的轉化率關系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質(zhì)的量的反應物投料于一恒容容器中，測得不同溫度下CO轉化率與溫度和壓強的關系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點化學平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關系為Km＞Kp=Kq．
②實際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標準狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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