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某同學設計了如下的實驗：

（1）氯氣是一種 色、有刺激性氣味的有毒氣體。若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應____________(選字母)。

A、向低洼處轉移 B、向地勢高處轉移

（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條 。由此可得出的結論是 。

（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是______________。寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________。若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現(xiàn)象，原因是(用離子方程式表示) ___________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氮原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子” 粒子不顯電性

B．被稱為零號元素是因為該粒子不含質子

C．相同質量的N2和N4所含原子個數(shù)比為1∶2

D．第二種粒子的化學式為N4，與N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深；

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，除去SO2中的HCl的試劑是 。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法。分離碘和CCl4的操作方法 。

（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是 ，離子方程式為 。

II．氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：

（4）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，此類食物防腐劑應具有________。(填“氧化性”或“還原性”)

（5）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，在這個過程中維生素C所起的作用是 。(填“氧化劑”或“還原劑”)

（6）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH3會產生NH4Cl，NH4Cl為白色固體。工業(yè)上利用反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是________。

A．若管道漏氣遇NH3就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為證明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列藥品并加熱，操作步驟中正確的是①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液或加入氫氧化鈉醇溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性

A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象是因為光的反射

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金屬性：Cl>Br\

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A．①②④⑤ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO

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