【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子

D. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

【答案】B

【解析】

A．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁發(fā)生鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；

B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則4.0g由H218O與D2O組成的混合物的物質(zhì)的量為：=0.2mol，一個(gè)H218O分子含有10個(gè)中子，一個(gè)D2O分子也含有10個(gè)中子，所以0.2mol混合物含有中子為：0.2mol×10=2mol，即所含中子數(shù)為2NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，11.2L HF不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D.粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，所以電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子， 陽(yáng)極溶解銅小于32 g，故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中屬于氧化物的是__________,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào),下同)屬于鹽的是__________,屬于混合物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。

（2）在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是__________,(填寫(xiě)化學(xué)式)

（3）根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題：還原劑是__________,還原產(chǎn)物是__________，氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

（4）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出__________色火焰。

（5）金屬鈉切開(kāi)后,光亮的金屬斷面__________,說(shuō)明常溫下鈉能夠跟__________反應(yīng),生成__________；鈉投入水中,鈉__________水面上,并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說(shuō)明__________，熔成一個(gè)閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

②___H2SO4(濃)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素 R 的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價(jià)是（ ）

A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）�，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．品紅溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同位素在化學(xué)研究方面有重要用途，化學(xué)家利用18O成功研究了某化學(xué)反應(yīng)的歷程。下列關(guān)于18O與16O的敘述錯(cuò)誤的是

A.18O 與16O 的物理性質(zhì)相同

B.18O 與 16O的化學(xué)性質(zhì)相同

C.18O 與 16O的質(zhì)子數(shù)相同

D.18O與 16O的中子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極b連接電源的負(fù)極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫(xiě)出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：______________________________

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______________________；x為____________。

（3）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （__________）

A．P和R的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量保持不變

C．反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

E. 反應(yīng)器中摩爾質(zhì)量保持不變

（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。

電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應(yīng)。寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。

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