8．相同條件下，相同物質(zhì)的量的14C18O2與32S16O2的原子數(shù)之比為1：1；體積之比為1：1；中子數(shù)之比為7：8；電子數(shù)之比為11：16．

分析 由于物質(zhì)的量相等，14C18O2與32S16O2含有原子數(shù)目之比為分子中原子數(shù)目之比；
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；14C18O2與32S16O2分子含有中子數(shù)分別為28、32，含有電子數(shù)分別為22、32，進而計算中子數(shù)、電子數(shù)之比．

解答 解：物質(zhì)的量相等的14C18O2與32S16O2含有原子數(shù)目之比為3：3=1：1；
相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即二者的體積之比為1：1；
14C18O2與32S16O2分子含有中子數(shù)分別為28、32，14C18O2與32S16O2分子含有中子數(shù)之比為28：32=7：8；
14C18O2與32S16O2分子含有電子數(shù)分別為22、32，14C18O2與32S16O2分子含有電子數(shù)之比為22：32=11：16，
故答案為：1：1；1：1；7：8；11：16．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算，比較基礎．

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3．下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（　　）
A．Na2O2：供氧劑B．NaOH：治療胃酸過多的一種藥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑

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4．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．（忽略液體體積對氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
A．甲：濃硫酸和木炭 乙：濃氨水和SO2
B．甲：雙氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
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1．已知：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=-45.5kJ•mol-1，乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
（1）列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1；（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；
（2）圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用電石和水反應制取的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并計算乙炔的體積，按下列要求填空：
（1）試從如圖所示裝置中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置接口編號連接順序是C I J G H F E D．

（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔？不能．（填“能”或“不能”）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）NaOH溶液的作用是除去乙炔中的氣體雜質(zhì)．
（5）X溶液應為溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB．Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
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20．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
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17．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是（　�。�
A．煤的汽化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出
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18．中子彈（neutron bomb）是一種以高能中子輻射為主要殺傷力的低當量小型氫彈，被稱為戰(zhàn)場上的“戰(zhàn)神”． 中子彈的內(nèi)部構造大體如下：彈體上部是一個微型原子彈、上部分的中心是一個亞臨界質(zhì)量的钚-239，周圍是高能炸藥．下部中心是核聚變的心臟部分，稱為儲氚器，內(nèi)部裝有含氘氚的混合物．請回答下列問題：
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