Question

20．下列描述或表達式正確的是（　�。�

• A． 不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)
• B． NaHSO₄在稀溶液中的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． 電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行
• D． 對于反應 MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O，每有1molMnO₂被氧化，轉(zhuǎn)移2mol 電子

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，硫酸鈣、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離；
B．NaHSO₄在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．電離是水分子作用下或熔融狀態(tài)發(fā)生的電離，電化腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕；
D．Mn元素的化合價降低，被還原；

解答 解：A．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄熔融狀態(tài)完全電離均是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NaHSO₄在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．電解、電泳等過程均需要通電才進行，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；
D．反應MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中Mn元素的化合價降低，被還原，則1molMnO₂被還原轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、電解質(zhì)強弱的判斷、電解質(zhì)電離方程式的書寫等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握有關(guān)的基礎知識．