【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. 純堿 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 醋酸

【答案】B

【解析】A. 純堿是碳酸鈉，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B. 蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，B正確；C. 硫酸是酸，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D. 醋酸是酸，屬于電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是

A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）

(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）

(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）

(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA

B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA

D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間(min)

濃度(mol·L－1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案