5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．此時鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

分析 （1）若K為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負極；
（2）若K為鋅，開關(guān)K置于a處，Zn為陽極被腐蝕，F(xiàn)e為陰極被保護．

解答 解：（1）若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故K連接N處，故答案為：N；2H++2e-=H2↑；
（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；O2+4e-+2H2O=4OH-．

點評 本題考查了金屬的腐蝕和防護原理，根據(jù)原電池中正負極上得失電子及電極反應(yīng)式來分析解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列有機物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號）：①②⑥⑦．屬于加成反應(yīng)的有⑤（填序號）．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl寫出第⑥步反應(yīng)的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根君以上信息回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周ⅢA族；
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡圖；
（3）離子化合物乙的電子式是；
（4）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）Na+＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　�。�
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍色渾濁
（4）鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為：（用一個化學方程式表示）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象
B．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
C．實驗后剩余的鈉不能放回原瓶
D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{1000a}{17V}$100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
C．溶液中c（OH-）=$\frac{V}$ （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

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