精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與NaOH反應：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-

分析 A．醋酸是弱電解質，不能拆成離子；
B．碳酸氫根離子為二元弱酸碳酸的酸根離子，在離子反應中不能拆分；
C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2；
D．二氧化碳少量，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，過量生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氫離子和氫氧根離子反應的離子方程式是溶液能全部電離出氫離子和全部電離出氫氧根離子的物質間的反應，醋酸溶液與NaOH反應，醋酸所示弱電解質不能拆成離子，該反應的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；
B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉和水、二氧化碳，離子反應為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．氧化性Br2＞I2，KI溶液中加入溴水，可生成I2，反應的離子方程式為：Br2+2I-=I2+2Br-，故C正確；
D．少量二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣、水，反應的離子反應為：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，二氧化碳過量，離子反應為：OH-+CO2=HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中標“•”號的原子為sp3雜化的是（　　）
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-（N為-3價）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．當有0.4molCO2生成時，反應中轉移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024
C．若上述反應生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5molCl2處理后才符合排放標準

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能證明苯分子中碳和碳之間的化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵的是（　　）
A．鄰-二溴苯只有一種
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯沒有同分異構體
D．苯既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．試回答：
（1）據(jù)圖判斷該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為使用催化劑，作出正確的判斷的理由為使用催化劑能降低正逆反應的活化能
（3）若△H的數(shù)值為220KJ/mol，則x值應為50KJ/mol．此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為+600KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應后，測得放出的氣體體積為1.12L（標準狀況下），此過程中轉移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案