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【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，下列是實驗室提供的有關裝置：

氣體發(fā)生裝置

a

b

c

氣體收集裝置

A

B

C

上述制備氨氣的化學方程為_________________________________。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置________（選填編號）、氣體收集裝置_________（選填編號）。

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + H2O b A

【解析】本題主要考查氨氣的實驗室制法。

上述制備氨氣的化學方程為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + H2O。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，利用固體受熱發(fā)生反應生成氨氣，故選b。選擇氣體收集裝置，氨氣易溶于水且密度小于空氣，應使用向上排空氣法收集，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是( )

A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發(fā)生取代反應

C. 能通過聚合反應生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關反應如下：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

請回答：

（1）反應Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：___________________。

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數)隨溫度的變化趨勢如下圖所示：

①在553K時，反應體系內甲醇的物質的量為___________________mol。

②隨著溫度的升高，C02的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：__________________。

（4）將CO2與H2按物質的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應Ⅰ進行，得到甲醇的體積分數與時間的關系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在下圖中畫出t1～t3時間內甲醇體積分數隨時間的變化曲線。__________________

（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復合電極，電解產生甲醇。寫出陽極反應的電極反應式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數據，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 25℃時，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C. 25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 表示質子數為6、中子數為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物

C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應的熱化學方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。

（2）為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:

①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示:

T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示:

①草酸的電離常數分別為K1與K2,則=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是____(填序號)。

A. 該溶液的pH為4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（ ）
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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