Question

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表． 

實驗編號	c（HA）	c（KOH）	混合溶液的pH
①	0.2	0.2	pH＞7
②	0.1	0.1	pH=9
③	c1	0.2	pH=7
④	c2	c3	pH＜7

請回答下列問題．
（1）從①實驗結果分析，HA是

 

酸（選填“強”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（2）②實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol?L^-1．
（3）③實驗中c₁

 

 0.2 （選填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（K⁺）的大小關系是

 

．
（4）④實驗結果可知混合液中離子濃度c（A^-）與c（K⁺）的大小關系是

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等物質的量濃度等體積的一元酸堿恰好反應生成鹽，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸的相對強弱；
（2）二者恰好反應生成鹽，溶液中氫氧根離子就是水電離出的，所以水電離出的c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
（3）酸是弱酸，堿是強堿，其鹽溶液由于水解而呈堿性，要使其混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量；
（4）根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）物質的量濃度體積相等HA和氫氧化鉀混合，二者恰好反應生成鹽，混合溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得 c（K⁺）＞c（A^-），酸根離子水解較微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是 c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：弱；c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；     
（2）物質的量濃度體積相等HA和氫氧化鉀混合，二者恰好反應生成鹽，生成的鹽是強堿弱酸鹽，由于酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子就是水電離出的，所以水電離出的c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5；
（3）KA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以c₁＞0.2；
溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（K⁺），
故答案為：＞；c（A^-）=c（K⁺）；       
（4）根據(jù)④知，混合溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）＞c（K⁺），
故答案為：c（A^-）＞c（K⁺）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸堿相對強弱及鹽的性質是解本題關鍵，結合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答，難度中等．