中心原子采用sp3雜化的分子是（   ）

①H2O            ②NH3               ③CH4             ④C2H2            ⑤CO2

A.①②③                B.②③⑤                  C.③④                   D.④⑤

解析：H2O、NH3、CH4的中心原子非π鍵價層電子對的數(shù)目都是4，都采用sp3雜化方式。C2H2的中心原子非π鍵價層電子對的數(shù)目是3，采用sp2雜化方式。CO2的中心原子非π鍵價層電子對的數(shù)目是2，采用sp1雜化方式。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③④
①③④
（填寫序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素 A B C
結(jié)構(gòu)信息 基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
精英家教網(wǎng)
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是
 
（填寫序號）；在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D的價電子排布式圖為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
精英家教網(wǎng)
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫分子的化學(xué)式）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為
 
；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，

有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式                     。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                        。

⑶D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                                。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為           ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況           。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“  ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是      （填寫序號）；

在②的分子中有             個σ鍵和              個π鍵。

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