Question

用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱酸的是（　　）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋具有殺菌消毒作用

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

Answer 1

分析：A．根據酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性來分析；
B．白醋有殺菌消毒作用是酸的通性；
C．根據酸與鹽的反應來分析；
D．根據酸的電離的程度來分析醋酸為弱電解質．

解答：解：A、因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來判斷酸性的強弱，故A錯誤；
B、細菌屬于蛋白質，酸能使蛋白質變性，所以醋酸具有殺菌消毒作用是酸的通性，不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C、蛋殼的成分為碳酸鈣，與白醋反應生成二氧化碳，可說明白醋的酸性比碳酸的強，不能證明醋酸存在電離平衡，即不能說明醋酸為弱酸，故C錯誤；
D、1mol的醋酸pH為2～3，說明醋酸電離不完全，即醋酸溶液中存在電離平衡，則說明醋酸為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸的通性及弱電解質的判斷，明確弱電解質的判斷方法是利用電離的不完全性或存在電離平衡來分析是解答本題的關鍵．