Question

按要求回答下列問題：

(1)已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1①

Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1②

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1①

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1②

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1③

若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為________。

Answer 1

答案　(1)2Al(s)＋Fe₂O₃(s)===2Fe(s)＋Al₂O₃(s)

ΔH＝－593.1 kJ·mol^－1　(2)226.25 kJ

解析　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

(1)①×＋②－③×得：2Al(s)＋Fe₂O₃(s)===2Fe(s)＋Al₂O₃(s)　ΔH＝－593.1 kJ·mol^－1

(2)(①－②)×2＋③×3得：4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905 kJ·mol^－1

則17 g NH₃被氧化時(shí)放出的熱量＝×＝226.25 kJ。