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已知25 ℃時,0.1 mol·L-1的氨水中NH3·H2O的電離程度和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度大致相當。現有25 ℃時0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體并使之溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對此現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。?

(1)為驗證上述哪種解釋正確,同學們設計了一個探討性實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物質?    ?(填字母),然后測定溶液的pH。?

A.固體NaOH

B.固體CH3COONH4?

C.NH3

D.固體NaHCO3?

(2)如果甲同學的解釋正確,則實驗后溶液的pH應  (填“增大”“減小”或“不變”)。如果乙同學的解釋正確,則實驗后溶液的pH應  (填“增大”“減小”或“?不變?”)。(3)根據中學所學化學知識,你認為上述兩種解釋中      (填“甲”或“乙”)正確,簡述理由:         。

(1)B�。�2)不變  增大�。�3)乙 在醋酸溶液中存在著電離平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ,向其中加入CH3COONa晶體后,體系中的c(CH3COO-)增大,使電離平衡向左移動,導致溶液中c(H+)減小,故溶液的pH增大??

解析:在醋酸溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+ 。當向其中加入CH3COONa晶體后,晶體溶解后,完全電離出CH3COO-c(CH3COO-)增大,使電離平衡向左移動,導致溶液中?c(H+)?減小,故溶液的pH增大;另一方面CH3COO-發(fā)生水解,但程度較小,針對上述的影響程度,這點可以忽略不計。亦即CH3COONa電離出的CH3COO-對醋酸的電離的抑制作用占主導地位。為證明上述解釋的正確性可選擇溶于水呈中性的醋酸鹽,根據題中所給條件,應選擇CH3COONH4晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1 100℃時K=0.263,且化學平衡常數只與溫度有關,不隨濃度和壓強的變化而變化.
(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值
增大
增大
,平衡常數K值
增大
增大
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)1 100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
(填“是”或“否”).此時,化學反應速率是v
大于
大于
v(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K=0.263,溫度不變,K值不變,為增大
c(CO2)
c(CO)
比值,v(正)大于v(逆)

(3)試通過計算當20L的高爐中,通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時,CO的轉化率?

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數值用含字母a、b的代數式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(9分)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                            。(△H的數值用含字母a、b的代數式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后的溶液呈中性,則c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式         。

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是            ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現象是      ,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)             

(已知25°C時

 

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科目:高中化學 來源:山東省濟南市2010屆高三第一次模擬考試化學試卷 題型:單選題

(14分)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

  (1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題:

   ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡        移動(填“向左”、“向右”或
“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1      K2;若反應進行到狀
態(tài)D時,           (填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:                 。(△H的數值用含字母a、b的代數式表示)②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現象是            ,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)                          。
(已知25°C時

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