16．將足量的SO3不斷加入KOH、Ba（OH）2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 將足量的SO3不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)先后順序為Ba（OH）2+SO3=BaSO4↓+H2O、2KOH+SO3=K2SO4+H2O、2KAlO2+SO3+3H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4、2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，
①先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+SO3=BaSO4↓+H2O，生成沉淀硫酸鋇與通入三氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：1，
②氫氧化鋇反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SO3=K2SO4+H2O，則此段沉淀的物質(zhì)的量不變；
③KOH反應(yīng)完全后，KAlO2與三氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀：2KAlO2+SO3+3H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4，生成的沉淀與三氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，此段曲線斜率比①大；
④最后發(fā)生反應(yīng)：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，沉淀的物質(zhì)的量減小，
根據(jù)分析可知，生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象為D，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)及應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及先后順序為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請寫出具體實驗步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用密度為1.25g•mL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制
240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用5mL準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：重新配制．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面：重新配制．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．定容時仰視刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）NH3及其鹽都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B．標(biāo)準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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