D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型,回答下列問(wèn)題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:_______________________。
(3)D和形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為________________。
(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬_______________,其晶體類型屬_____________________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物丙由如下反應(yīng)制得:
C4H10O(甲)C4H8(乙)C4H8Br2(丙)。
丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2C == CHCH2CH2CHO,通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)其中的官能團(tuán)。
(1)實(shí)驗(yàn)操作中,應(yīng)先檢驗(yàn)?zāi)姆N官能團(tuán)?________,原因是________________
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)檢驗(yàn)分子中醛基的方法是______________________________________
________________________________________________________________,
化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是____________________________________
________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1 H原子組成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化合物,按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )
A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是
A.N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)
B.在NCl3分子中N為+3價(jià),跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N為—3價(jià),NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 焰色反應(yīng)顯黃色 |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽 |
Y | 單質(zhì)在通常狀況下為淡黃色固體 |
Z | 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 |
(1)T原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有______種,焰色反應(yīng)是 變化(選填“化學(xué)”或“物理”)。
(2)X的氣態(tài)氫化物的電子式為__________ ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成的鹽在實(shí)際應(yīng)用中可以作 。
(3)元素Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液有三大特性為 、
、 。
(4)工業(yè)上制備Z所用的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( )
①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li—Cs順序依次遞增
⑤離子半徑:Rb+>K+>Na+
A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度(℃) | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的轉(zhuǎn)化率(%) | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷DH 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
a.混合氣體中各組分的質(zhì)量不變 b.c(SO2)=c(SO3) c.v正(SO3)=2v逆(O2)
(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,則:
①0~2min之間,O2的平均反應(yīng)速率是 。 ②此時(shí)的溫度是 ℃。
③此溫度下的平衡常數(shù)K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。
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