下列有關(guān)敘述正確的是(  )

 

A.

元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)

 

B.

OH與H3O+組成元素相同,所含質(zhì)子數(shù)相同

 

C.

結(jié)構(gòu)示意圖為兩種粒子為同一種元素

 

D.

H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù),是氫元素的三種同位素


考點:

同位素及其應用;原子核外電子排布..

分析:

A.元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強弱無必然的聯(lián)系;

B.OH與H3O+都是由氫和氧兩種元素組成的;OH所含質(zhì)子數(shù)為9,H3O+所含質(zhì)子數(shù)為11;

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氖原子,的粒子為氟粒子;

D.H、D、T質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素.

解答:

解:A.元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強弱無必然的聯(lián)系;元素的金屬性和非金屬性強弱判斷:原子半徑(電子層數(shù))越大,最外層電子數(shù)越少,金屬性就越強,反之則越弱;原子半徑越小,最外層電子數(shù)越多,非金屬性越強,反之則越弱,故A錯誤;

B.OH與H3O+都是由氫和氧兩種元素組成的;OH所含質(zhì)子數(shù)為9,H3O+所含質(zhì)子數(shù)為11,故B錯誤;

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子為氖原子,的粒子為氟粒子,為兩種不同的元素,故C錯誤;

D.H、D、T質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,故D正確;

故選D.

點評:

本題考查金屬性和非金屬性強弱的判斷方法、物質(zhì)的組成及質(zhì)子數(shù)的計算、結(jié)構(gòu)示意圖的意義、同位素的概念等知識,難度不大.要注意基礎知識的積累.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學無處不在,與化學有關(guān)的說法不正確的是  (  )

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中:K、Na、SO42–、HCO

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3、K、NO、SO42–

C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K、NH、I、SCN

D.在c( H)/c(OH)=10-12的溶液中:K、Na、ClO、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:


關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(  )

組合分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

鹽酸

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學 來源: 題型:


氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應:3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑.下列說法正確的是( 。

 

A.

NaAlH4中氫元素為+1價

 

B.

每生成11.2 L(標準狀況下)H2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

 

C.

在反應中有50%的氫被氧化

 

D.

反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol

(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應熱為( 。

 

A.

△H=﹣488.3 kJ/mol

B.

△H=+244.1 kJ/mol

 

C.

△H=﹣996.6 kJ/mol

D.

△H=+996.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( 。

 

A.

除去NO中的NO2

B.

鐵制品表面鍍鋅

C.

稀釋濃硫酸

D.

制取少量氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是                             (  )

A.鈉與水反應:Na+2H2O===Na+2OH+H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H===H2SiO3

C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH

Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6HFe3+3NO2↑+3H2O

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