有兩瓶pH為3的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸，可用來(lái)鑒別其中的哪一瓶是弱酸的一組試劑是（　　�。�
A．石蕊和水B．NaOH溶液，pH試紙
C．pH試紙和水D．酚酞試液和水
BC

可用等量的NaOH溶液中和酸，pH變化小的為弱酸。或采用稀釋的方法：pH變化小的為弱酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測(cè)定生成氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品W g；
（3）加入過(guò)量鹽酸；
（4）收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
問(wèn)題I—1：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸
鈣的純度會(huì)        （填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。
問(wèn)題I—2：在方框中畫出測(cè)定生成的氣體體積的裝置簡(jiǎn)圖。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過(guò)量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過(guò)量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4）
問(wèn)題II—1：未濾去不溶物SiO2，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？（填有或無(wú)）         ；
理由是                                             。
問(wèn)題II—2：碳酸鈣純度表達(dá)式                                         。
【方案評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為以上兩個(gè)方案中，最好的方案是                   ，
另一個(gè)方案不夠好的理由是                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

15分） 某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下方案：

（1）A、B、C是被回收的物質(zhì)，它們分別是（寫名稱）
A________________     B_________________    C___________________
（2）所用試劑分別是（寫名稱）I__________Ⅱ___________Ⅲ______________
（3）三步操作分別是①_______________②_______________③_______________。
（4）在實(shí)驗(yàn)室，操作①應(yīng)在_______________（填儀器名稱）中進(jìn)行。
（5） 寫出有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)最后結(jié)果與理論值相比，偏大的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.3 g，所得溶液的濃度
B．酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管讀數(shù)，所得待測(cè)液的濃度
C．進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所得的中和熱的數(shù)值
D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，坩堝內(nèi)有高溫不分解的固體物質(zhì)，所得到的結(jié)晶水的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．久置的濃HNO3呈黃色，為除去黃色可通入O2
B．NH4Cl4固體中混有I2，可用加熱的方法除去
C．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3可加入Cu 粉
D．為除去SO2中少量的CO2，可使其通過(guò)澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)(1)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。
①BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式____________________________。
②HCl(BaCl2)：試劑________，離子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的離子和金屬單質(zhì)。
①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。
②若CuCl2有剩余，容器中還可能有________。
③若FeCl3和CuCl2均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。
④若FeCl3有剩余，則容器中不可能有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

擬通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜
質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）                                       （   ）
A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3）——加KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液
D．KNO3溶液（碘）——加四氯化碳，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了把制得的苯酚從硝基苯中分離出來(lái)，正確的操作是   （  ）
A．把混合物加熱到70℃以上，用分液漏斗分液
B．加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C．加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D．向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案