19．25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol•L-1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，一開始起決定因素的是濃度，溶液越稀，PH下降得越快，不呈一次函數(shù)是因?yàn)榘彼侨鯄A，越稀越電離，但是濃度起主要作用．在拐點(diǎn)處，濃度不斷下降，電離起主要作用．后面PH的變化肯定是越來越慢 因?yàn)椴还茉趺聪♂?PH只能越來越接近7卻達(dá)不到7，所以pH會(huì)越降越慢；
A、開始氨水對水的電離起抑制作用；
B、離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降；
C、溫度一定，溶液中 存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變；
D、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7．

解答 解：A、開始氨水對水的電離起抑制作用，所以開始時(shí)水的電離程度最小，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電能力取決于離子濃度大小，加水稀釋離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋稀氨水，溶液中氫離子濃度增大，當(dāng)溶液接近中性時(shí)，氫離子濃度接近10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，不能低于7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系注意堿無限稀釋時(shí)溶液接近中性，稀釋稀氨水時(shí)氫離子增大但不是無限增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂白精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是（　�。�
A．圖①可以用來制取Fe（OH）2沉淀
B．圖②可以用來測定化學(xué)反應(yīng)速率
C．圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2
D．圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象：

（1）沸石（瓷片）的作用防止暴沸
（2）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，
（3）儀器B的名稱試管．
（4）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化溶液變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是先加入NaOH溶液，加熱后再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為1：1；所含氧原子的數(shù)目之比為1：2，氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2；所含H原子數(shù)目之比為1：1，H原子物質(zhì)的量之比為1：1，所含原子的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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