1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Fe （NO3）2與HI的反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．Fe （NO3）2與過量的HI的反應生成碘化亞鐵、碘和一氧化氮、水；
D．次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe （NO3）2與過量的HI的反應，離子方程式：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．少量SO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，注意離子反應遵循客觀事實、注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學方程式
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量282.5kJ
Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當CO的轉(zhuǎn)化率達60%時，反應達平衡
（1）850℃時，該反應的平衡常數(shù)為1
（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達平衡時，H2的濃度為0.1mol/L，下列情況能說明該反應一定達平衡的是C，
A．CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時間改變
B．氣體的密度不再隨時間改變
C．CO和CO2的濃度之比不再隨時間改變
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔、氧化鈉，其中
O2-可以在固體NASICON中自由移動，則：
（1）該原電池中通入CO的電極為負極，該電極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2
（2）通空氣一極的電極反應式為O2+4e-=2O2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列遞變情況中不正確的是（　　）
A．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如圖所示：尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（4）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代數(shù)式表示）．如果將雙氧水換成足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改進將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或硝酸溶液（認為合理可不填）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為40%
（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，可以根據(jù)反應生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案