Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）

 

，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）

 

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點    
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽．寫出該鹽的電子式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，則E原子核外有3的電子層，最外層電子數(shù)為6，在E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫，
（1）O和S兩種元素相比較，非金屬性較強的是O，同一主族中，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，可以利用與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性進行驗證，不能利用其物理性質(zhì)判斷，水顯中性，不能利用其氫化物的酸性比較，故答案為：氧；BC；
（2）H、N、O、S形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，則甲為HS^-，乙有10個電子，則乙為OH^-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)H₂O₂，0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N₂H₄反應(yīng)放出的熱量為256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1；
（5）H、N、O可形成一種18電子的分子為：NH₂OH，該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽：[NH₃OH]Cl，該鹽的電子式為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語、元素周期律、熱化學(xué)方程式的書寫等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用，難度不大．