Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫下，0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L1，c(H+)= mol·L1，溶液的pH=13，升溫到60℃，Kw增大，c(H+)=，其pH變小，故A正確；

B．等濃度的氨水加入稀鹽酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na +)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na +)=c(Cl-)，由于氨水是弱堿，當(dāng)氨水與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，溶液為酸性，要使溶液顯中性，氨水消耗的鹽酸比NaOH溶液消耗鹽酸的量少，則c(NH4+)＜c(Na+)，故B錯(cuò)誤；

C．氨水是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，等濃度的氨水、NaOH溶液，pH后者大，稀釋相同的倍數(shù)，仍然pH后者大，故C正確；

D．等體積、等pH的氨水、NaOH溶液，氨水的濃度更大，氫氧根離子的總量比氫氧化鈉溶液中的更多，氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁促進(jìn)氨水繼續(xù)電離氫氧根離子，且氨水與氫氧化鋁沉淀不反應(yīng)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，與鋁離子反應(yīng)過(guò)程中，氫氧根離子沒(méi)有補(bǔ)充，則氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀更多，故D正確；

答案選B。