9．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol•L-1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

分析 （1）設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量，然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計(jì)算；
（2）根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）設(shè)5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是0.1mol；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
將上述合金粉末5.1g放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知0.1molAl參加反應(yīng)可生成0.15mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
B．當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol
C．被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$
D．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2
D．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強(qiáng)排列的順序正確的是（　�。�
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算．
（1）1.2g H2含有個(gè)1.2NAH原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為11.2g．

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