【題目】由下列實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.Fe2O3與HI發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，反應產(chǎn)生的I2容易溶于CCl4中，由于CCl4的密度比水大，與水互不相溶，所以充分振蕩后會發(fā)現(xiàn)液體分層，下層呈紫紅色，可以證明微粒的氧化性Fe3+>I2，A正確；

B.Cl-、I-的濃度相等，向該混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先產(chǎn)生淺黃色沉淀，可以證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正確；

C.向含有Cu單質(zhì)的Cu(NO3)2溶液中滴加H2SO4，Cu粉溶解，是由于發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯誤；

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液，發(fā)生反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，由于CO32-不斷形成沉淀，使溶液的堿性減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學式；已知

，含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。

（2）放電時：負極的電極反應式為___。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇，進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________

的反應類型是 ___________，的反應類型是 ___________

寫出化學反應方程式： ___________

的同分異構體共有 ___________種

為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為： ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

（2）人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為___。

（3）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___；

②銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___；X電極上發(fā)生的電極反應為___；

③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等，當電路中通過0.1mol電子時，兩電極質(zhì)量差為___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：___________________________________。

②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________。

B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是

A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化

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